فيزياء · المتابعة الزمنية لتحول كيميائي

السرعة الحجمية وزمن نصف التفاعل

كيف نقيس سرعة تفاعل كيميائي، ولماذا تتناقص مع الزمن؟

  • علوم تجريبية أساسي
  • رياضيات أساسي
  • هندسة أساسي

8 دقيقة

ما يطلبه منك البرنامج

  • السرعة الحجمية للتفاعل
  • القراءة البيانية للسرعة (الميل)
  • تطور السرعة مع الزمن وتفسيره
  • زمن نصف التفاعل t1/2

الطريقة

  1. رسم المماس عند t لإيجاد dx/dt
  2. قراءة t1/2 من منحنى x(t) أو [X](t)
  3. تفسير تناقص السرعة بتناقص التراكيز

القوانين

  • vvol = (1/V)·(dx/dt)
  • t1/2 عند x = xf/2

الأخطاء الشائعة

  • نسيان القسمة على V في السرعة الحجمية
  • قراءة t1/2 من xmax بدل xf
  • خلط إشارة الميل بين متفاعل وناتج

نوع التمرين الذي يأتي في الباك

  • قراءة بيانية للسرعة و t1/2 متوسط

    منحنى x(t) → رسم المماس → vvol → قراءة t1/2 → تفسير التطور

من الدرس

في الدرس السابق تابعت تفاعل 2I-(aq) + S2O82-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq) بالمعايرة، وبنيت منحنى تقدّمه. تأمّل هذا المنحنى من جديد: هل يتقدّم التفاعل بالإيقاع نفسه من بدايته إلى نهايته؟

المصطلحات

  • السرعة الحجمية
  • المماس
  • زمن نصف التفاعل

ما لا يدخل في البرنامج

  • قانون السرعة الرياضي (مرتبة التفاعل)

يُبنى على