فيزياء · المتابعة الزمنية لتحول كيميائي
السرعة الحجمية وزمن نصف التفاعل
كيف نقيس سرعة تفاعل كيميائي، ولماذا تتناقص مع الزمن؟
8 دقيقة
ما يطلبه منك البرنامج
- السرعة الحجمية للتفاعل
- القراءة البيانية للسرعة (الميل)
- تطور السرعة مع الزمن وتفسيره
- زمن نصف التفاعل t1/2
الطريقة
- رسم المماس عند t لإيجاد dx/dt
- قراءة t1/2 من منحنى x(t) أو [X](t)
- تفسير تناقص السرعة بتناقص التراكيز
القوانين
- vvol = (1/V)·(dx/dt)
- t1/2 عند x = xf/2
الأخطاء الشائعة
- نسيان القسمة على V في السرعة الحجمية
- قراءة t1/2 من xmax بدل xf
- خلط إشارة الميل بين متفاعل وناتج
نوع التمرين الذي يأتي في الباك
-
قراءة بيانية للسرعة و t1/2 متوسط
منحنى x(t) → رسم المماس → vvol → قراءة t1/2 → تفسير التطور
من الدرس
في الدرس السابق تابعت تفاعل 2I-(aq) + S2O82-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq) بالمعايرة، وبنيت منحنى تقدّمه. تأمّل هذا المنحنى من جديد: هل يتقدّم التفاعل بالإيقاع نفسه من بدايته إلى نهايته؟
المصطلحات
- السرعة الحجمية
- المماس
- زمن نصف التفاعل
ما لا يدخل في البرنامج
- قانون السرعة الرياضي (مرتبة التفاعل)