Sciences physiques · Cinétique (suivi temporel)
Vitesse volumique et temps de demi-réaction
كيف نقيس سرعة تفاعل كيميائي، ولماذا تتناقص مع الزمن؟
8 minutes
Le contenu académique est en arabe, comme au BAC et comme dans l’application.
Ce que le programme attend de toi
- السرعة الحجمية للتفاعل
- القراءة البيانية للسرعة (الميل)
- تطور السرعة مع الزمن وتفسيره
- زمن نصف التفاعل t1/2
La méthode
- رسم المماس عند t لإيجاد dx/dt
- قراءة t1/2 من منحنى x(t) أو [X](t)
- تفسير تناقص السرعة بتناقص التراكيز
Les formules
- vvol = (1/V)·(dx/dt)
- t1/2 عند x = xf/2
Les erreurs fréquentes
- نسيان القسمة على V في السرعة الحجمية
- قراءة t1/2 من xmax بدل xf
- خلط إشارة الميل بين متفاعل وناتج
Le type d’exercice qui tombe au BAC
-
قراءة بيانية للسرعة و t1/2 moyen
منحنى x(t) → رسم المماس → vvol → قراءة t1/2 → تفسير التطور
Extrait du cours
في الدرس السابق تابعت تفاعل 2I-(aq) + S2O82-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq) بالمعايرة، وبنيت منحنى تقدّمه. تأمّل هذا المنحنى من جديد: هل يتقدّم التفاعل بالإيقاع نفسه من بدايته إلى نهايته؟
Le vocabulaire
- السرعة الحجمية
- المماس
- زمن نصف التفاعل
Ce qui n’est pas au programme
- قانون السرعة الرياضي (مرتبة التفاعل)