فيزياء · تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن
الأحماض والأسس القوية والضعيفة
لماذا يعطي حمضان بالتركيز نفسه قيمتي pH مختلفتين تماما؟
8 دقيقة
ما يطلبه منك البرنامج
- حمض/أساس قوي مقابل ضعيف
- نسبة التقدم النهائي كمعيار للقوة
- ثابت الحموضة Ka و pKa
- ثنائية حمض/أساس مرافقة
الطريقة
- تحديد قوة الحمض من τ أو من Ka
- استعمال علاقة هندرسون عند الحاجة
القوانين
- Ka = [A−]·[H3O+]/[AH]
- pKa = −log Ka
- pH = pKa + log([A−]/[AH])
الأخطاء الشائعة
- اعتبار كل حمض قويا (تفكك كلي)
- خلط Ka بثابت التوازن العام
- إشارة pKa
نوع التمرين الذي يأتي في الباك
-
قوة حمض متوسط
قياسات (pH، تركيز) → τ أو Ka → استنتاج القوة
من الدرس
نحضر محلولين بالتركيز المولي نفسه بالضبط: C = 1{,}0×10-2 mol/L. الأول من حمض كلور الهيدروجين HCl، والثاني من حمض الإيثانويك CH3COOH الموجود في الخل. التركيز واحد في الحالتين تماما، فهل نتوقع الـ pH نفسه؟
المصطلحات
- حمض قوي/ضعيف
- ثابت الحموضة
- ثنائية مرافقة