Sciences physiques · Équilibre chimique
Acides et bases forts et faibles
لماذا يعطي حمضان بالتركيز نفسه قيمتي pH مختلفتين تماما؟
8 minutes
Le contenu académique est en arabe, comme au BAC et comme dans l’application.
Ce que le programme attend de toi
- حمض/أساس قوي مقابل ضعيف
- نسبة التقدم النهائي كمعيار للقوة
- ثابت الحموضة Ka و pKa
- ثنائية حمض/أساس مرافقة
La méthode
- تحديد قوة الحمض من τ أو من Ka
- استعمال علاقة هندرسون عند الحاجة
Les formules
- Ka = [A−]·[H3O+]/[AH]
- pKa = −log Ka
- pH = pKa + log([A−]/[AH])
Les erreurs fréquentes
- اعتبار كل حمض قويا (تفكك كلي)
- خلط Ka بثابت التوازن العام
- إشارة pKa
Le type d’exercice qui tombe au BAC
-
قوة حمض moyen
قياسات (pH، تركيز) → τ أو Ka → استنتاج القوة
Extrait du cours
نحضر محلولين بالتركيز المولي نفسه بالضبط: C = 1{,}0×10-2 mol/L. الأول من حمض كلور الهيدروجين HCl، والثاني من حمض الإيثانويك CH3COOH الموجود في الخل. التركيز واحد في الحالتين تماما، فهل نتوقع الـ pH نفسه؟
Le vocabulaire
- حمض قوي/ضعيف
- ثابت الحموضة
- ثنائية مرافقة