المعايرة حمض-أساس

ما يطلبه منك البرنامج

• مبدأ المعايرة
• نقطة التكافؤ وتحديدها (طريقة المماسين/المشتق)
• منحنى pH = f(V)
• اختيار الكاشف الملون

القوانين

• عند التكافؤ: n(حمض) = n(أساس) (بالمعاملات)
• Ca·Va = Cb·Vb (حالة 1:1)

نوع التمرين الذي يأتي في الباك

• معايرة بيانية صعب

  منحنى pH=f(V) → نقطة التكافؤ → التركيز المجهول → الكاشف المناسب

من الدرس

على عبوة الخل المنزلي نقرأ رقما يمثّل درجة حموضته. لمعرفة هذا الرقم بدقة، لا يكفي التذوّق أو ملاحظة اللون: يجب أن نجعل الحمض الموجود في الخل يتفاعل تفاعلا تاما مع كمية معروفة تماما من أساس، ونرصد اللحظة التي يكتمل عندها هذا التفاعل بالضبط.

المصطلحات

• معايرة
• التكافؤ
• الكاشف الملون

يُبنى على

• الأحماض والأسس القوية والضعيفة